Oxydant
Un oxydant ou agent oxydant ou agent d'oxydation est un corps simple, un composé ou un ion qui reçoit au moins un électron d'une autre espèce chimique lors d'une réaction d'oxydoréduction. L'oxydant ayant accepté au moins un électron au cours de cette réaction est dit réduit, tandis que l'espèce chimique qui a cédé au moins un électron est dite oxydée. Un oxydant est généralement proche de son état d'oxydation le plus élevé et se comporte par conséquent comme un accepteur d'électron.

Les réactions d'oxydation, qui font intervenir des oxydants, sont très répandues dans la vie quotidienne : on les retrouve dans les combustibles, la corrosion, les explosifs, la respiration (respiration cellulaire) ou encore la photosynthèse (complexe d'oxydation de l'eau).

Exemples 
Un exemple bien connu d'oxydation est la formation de la rouille par oxydation du fer, dont l'équation globale s'écrit :

4 Fe + 3  → 2 .

Au cours de cette réaction, l'état d'oxydation du fer passe de 0 à 3 après avoir cédé trois électrons par atome de fer au dioxygène, qui est l'oxydant dans cette réaction et se trouve réduit sous forme d'ions oxyde, O2− à l'issue de celle-ci.

Les oxydants les plus énergiques sont, par ordre décroissant, le difluorure d'oxygène , le fluor  et le difluorure de krypton . Parmi les autres composés très oxydants, on peut citer :
 le peroxyde d'hydrogène  et ses composés d'addition tels que le percarbonate de sodium  ;
 les oxoanions de métaux de transition à état d'oxydation élevé tels que l'ion permanganate  (par exemple dans le permanganate de potassium ) ou l'ion dichromate  et le trioxyde de chrome  (oxydation de Jones) ;
 les cations métalliques tels que l'ion cérium Ce4+ ;
 les cations de métaux nobles tels que les ions argent Ag+ et cuivre Cu2+ ;
 les anions d'oxoacides halogénés tels que l'ion bromate  et l'ion hypochlorite ClO− ;
 les corps simples tels que l'oxygène  et l'ozone , le cyclooctasoufre  ou encore les halogènes (fluor , chlore , brome  et iode ) ;
 les acides soufrés tels que l'acide sulfurique , l'acide peroxydisulfurique , l'acide de Caro (persulfurique)  ;
 les acides azotés comme l'acide nitrique , et les nitrates  comme le nitrate de potassium  (le salpêtre de la poudre à canon) ;
 divers composés tels que le protoxyde d'azote , le perborate de sodium , l'oxyde d'argent(I) , le tétroxyde d'osmium .

En chimie organique, un métallocène oxydé tel que l'ion ferrocénium  peut être employé comme oxydant dans certaines réactions.

Références

Articles connexes 
 Oxyde
 Réducteur