Ampholyte
Un ampholyte est une espèce chimique pouvant se comporter à la fois comme un acide et comme une base. L'adjectif associé est amphotère.

Étymologie 

Du grec ancien ἀμφίς, amphís (« des deux côtés ») et λυτός, lutós (« soluble »).

Exemple de l'eau 

L'eau est un ampholyte, c'est-à-dire une espèce amphotère. Les molécules d'eau peuvent perdre ou gagner un proton H, et concurremment les deux dans la réaction d'autoprotolyse :
2    + .

La constante d'équilibre de cette réaction vaut  à  ; cette valeur augmente avec la température, valant par exemple  à  () et  à  (). Ce nombre particulier est appelé produit ionique de l'eau car  ; il s'exprime sans unité.

L'eau se comporte ainsi à la fois comme un acide et comme une base :
 comme un acide en présence d'une base telle que l'ammoniac  :  +  ⟶  +  ;
 comme une base en présence d'un acide tel que le chlorure d'hydrogène HCl :  +  ⟶  + .

L'ion bicarbonate , dont les couples acide/base sont  et , est aussi un ampholyte.

Calcul du pH d'un ampholyte 

Soit un ampholyte qui joue le rôle d'acide pour le couple 1, avec la constante d'acidité pK, et un rôle de base pour le couple 2, de constante d'acidité pK.

En considérant par approximation que les concentrations des ions  et HO sont très inférieures à celle de l'ampholyte, on obtient la formule suivante : .

Acidité et basicité